下列實驗方法或操作不正確的是

A．蒸餾實驗中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石

B．可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體

C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。

D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

D

【解析】

試題分析：檢驗某溶液中是否含有Fe2+時應先加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變色，再加入適量的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+。

考點：化學實驗基本操作和離子的檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量a

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應 ⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是

A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原

B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬電極

C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氫原子數(shù)與 L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（2）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號）。

（3）用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應中的氧化劑是 。

②如反應中轉移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 B．金屬鎂可用于制造信號彈

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．二氧化硅可用來制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是

A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案