【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

【答案】BD

【解析】

試題分析:A、30min時化學平衡不移動,任何反應都會伴隨能量變化,降低溫度,平衡必然移動,故錯誤;B、根據(jù)化學反應速率定義,v(A)=(2-1.36)/8mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min),故正確;C、x=1,則40min改變的條件是升高溫度,根據(jù)勒夏特列原理,正反應方向為放熱反應,故錯誤;D、根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,K=1.52/(0.75×0.75)=4,故正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A.該反應的ΔH>0、T1<T2

B.T2時CH4的平衡轉化率為30.0%

C.T240min后,斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D.T1時向平衡體系中再充入CH4建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大

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【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c(OH-)為1.0mol/L; ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況)為( )

A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0400mol·L-1的稀鹽酸。

該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。

實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?在括號內(nèi)填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示無影響。

a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

4假設該同學成功配制了0400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含04gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。精確到小數(shù)點后一位

假設該同學用新配制的鹽酸中和含04gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中,正確的是(  )

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D. 一定有電子轉移(得失或偏移)

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【題目】葡萄糖和淀粉都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。請你給出區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉溶液的方法,。(要求簡述操作過程)__________________________

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