【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c（H+）為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

【答案】D

【解析】

試題分析：第一個(gè)反應(yīng)后溶液顯堿性，說明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應(yīng)，則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH，其中OH-濃度是1mol/L，根據(jù)鈉離子守恒可知，AlO2-的物質(zhì)的量就是0.1mol；由①可知，在第二個(gè)反應(yīng)中Al3+的物質(zhì)的量是0.1mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是(0.4－0.01－0.1×3)÷2＝0.045mol。根據(jù)反應(yīng)式2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，反應(yīng)后每一份中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.045mol，單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量是0.1mol－0.045mol＝0.055mol，所以再和鹽酸的反應(yīng)中，生成的氫氣物質(zhì)的量是0.045mol＋0.055mol×1.5＝0.1275mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1275mol×22.4L/mol＝2.856L，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】水垢成分之一的氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式書寫正確的是

A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

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【題目】美國《探索》雜志報(bào)道：科學(xué)家對(duì)加拿大安大略湖北部的湖泊進(jìn)行了研究，科學(xué)家們最終證實(shí)使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息，下列說法正確的是( )

①赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關(guān)

②海藻降解時(shí)會(huì)消耗水體中的氧氣，導(dǎo)致水體缺氧，水生動(dòng)物死亡

③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自來水中的Ca2＋和Mg2＋等

④有科學(xué)家提出在南極播種鐵質(zhì)，促進(jìn)藻類大量繁殖，其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A．①②③④ B．①④

C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列說法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是，濾液I溶質(zhì)的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為。

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【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個(gè)Al原子的體積為（10/NA ）cm3

B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA

C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（ ）

A．某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液

B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－

C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋

D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

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