【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(　　)

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

【答案】D

【解析】A、氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，例如鈉在氯氣中燃燒，A錯誤；B、氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為

(3)SO2時工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= 。

③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”。)

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示：

①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。

②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應(yīng)進行得較安全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)夏普與10-5，則認為這個反應(yīng)很難進行。

已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通過計算說明反應(yīng)CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：

（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；

a．一定有

B．一定沒有

C．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為；

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為；

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個Al原子的體積為（10/NA ）cm3

B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA

C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M點時生成的CO2為0．05mol

D．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液資

B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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