Question

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵��、壅ㄋ幈�炸�、芩釅A中和�、萆�石灰與水作用制熟石灰�、尴�石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型回答，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）；
（2）較活潑金屬作負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)電流向正極，正極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，根據(jù)電子守恒計算析出的Ag和導(dǎo)線中通過的電子；
（3）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．

解答 解：（1）①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；
②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；
③炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；
④酸堿中和是放熱反應(yīng)；
⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng)；
⑥消石灰與氯化銨制備氨氣是吸熱反應(yīng)；
故答案為：②③④⑤；①⑥；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極、Cu作正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)電流向正極，即電路中電子的流向是從鋅到銅，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2Ag⁺+2e^-=2Ag，工作一段時間，Zn減少的物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，失去的電子為0.05mol×2=0.1mol，則銅表面析出了銀的物質(zhì)的量為0.1mol，析出Ag的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案為：鋅片；從鋅到銅；Ag⁺+e^-=Ag；10.8；0.1；
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：放；放；H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷、原電池原理及其計算以及中和反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大，其中原電池的計算是該題的難點．