5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

分析 外圍電子排布為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：核外電子最后排入的能級為3d，屬于d區(qū)元素，故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強增大
C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）H2H：H  （2）N2（3）鎂離子Mg2+（4）硫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤，屬于吸熱反應的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和�、萆遗c水作用制熟石灰　⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是Ag++e-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導線中通過0.1mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請按要求填空：
（1）填出元素符號AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（4）A和B形成的化合物的電子式為、，屬于共價化合物．
（5）寫出用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為酯化反應或取代反應；其化學反應方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
④以鋅、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗對應的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．
能組成Zn、Cu原電池		B．
能證明非金屬性C＞Si
C．
說明反應2NO2?N2O4△H＞0		D．
白色沉淀為BaSO4

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15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．適量濃H2SO4B．硫酸鉀固體C．醋酸鈉固體D．硝酸鉀溶液

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