18．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③HCl④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填序號）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2
其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號）

分析 （1）化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)的重要方式之一，特殊的物質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵，如Ar等單原子分子；離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵；
（2）同素異形體的概念：由同種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)；同位素的概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素．

解答 解：（1）CO2和HCl中，C和O、H和Cl都是以共價鍵相結(jié)合，故只存在共價鍵的是②③；
K2S中，K+與S2-以離子鍵相結(jié)合，故只存在離子鍵的是⑤；
NaOH中，Na+與OH-以離子鍵相結(jié)合，O與H之間是共價鍵，故既存在共價鍵又存在離子鍵的是④；
Ar是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，故不存在化學(xué)鍵的是①，
故答案為：②③；⑤；④；①；
（2）①H2O和D2O，都是由氫氧元素組成的水，屬于同種物質(zhì)；
②質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同分別是6、7，互為同位素；
③是由氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；
④是由H元素組成的同種單質(zhì)；
故答案為：②；③．

點評 本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念本、對物質(zhì)中的化學(xué)鍵的認識，并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含有任何化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時
B．當(dāng)v（CO）正=v（H2）逆時
C．當(dāng)c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時
D．當(dāng)混合氣的壓強不隨時間而變化時．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實驗小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性的實驗方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學(xué)認為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應(yīng)，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）c．
a．酯化反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．水解反應(yīng)
（2）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A的同類同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和�、萆遗c水作用制熟石灰�、尴遗c氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說法正確的（　�。�
A．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
C．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是燃料h2和o2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）若電解質(zhì)是KOH溶液，負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；反應(yīng)進行后，溶液的pH將降低（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；反應(yīng)進行后，溶液pH將升高；（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（3）若需將反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+設(shè)計成原電池裝置，則負極材料為Cu，正極材料為石墨；，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液．
（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發(fā)生的電極反式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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