Question

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．測(cè)定Na₂O₂純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測(cè)NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越

 

（高、低）．
（2）氣體體積法--測(cè)量樣品溶于水后釋放的O₂的體積．若樣品為a g，所測(cè)O₂體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為b L，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（3）有同學(xué)計(jì)劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO₄^-被還原為接近無(wú)色的Mn²⁺）．其實(shí)這種計(jì)劃很難實(shí)現(xiàn)，因?yàn)?div id="qkz7lvk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）氧化鈉中鈉元素的含量高于過(guò)氧化鈉，故氯化鈉的質(zhì)量越高，說(shuō)明樣品中鈉元素的質(zhì)量越大，樣品中雜質(zhì)氧化鈉的含量越高；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)很難實(shí)現(xiàn)．

解答： 解：（1）氧化鈉中鈉元素的含量高于過(guò)氧化鈉，故氯化鈉的質(zhì)量越高，說(shuō)明樣品中鈉元素的質(zhì)量越大，樣品中雜質(zhì)氧化鈉的含量越高，故答案為：高；
（2）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為m g，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2×78g            22.4L
m g               b L
2×78 g：m g=22.4L：b L
解得m=

156 b

22.4

樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

156b 22.4  g

a g

=

156 b

22.4a

，
故答案為：

156 b

22.4a

；
（3）Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)很難實(shí)現(xiàn)，
故答案為：Na₂O₂溶于水后已迅速釋放O₂，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確原理是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，同時(shí)也有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度中等．