13.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(  )
A.鈾(U)的兩種核素:${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U
B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C.乙醇分子的比例模型:
D.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖:

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同種元素互為同位素,每種原子均是一種核素;
B、二氧化碳為直線形分子,C分別與O形成2對(duì)共價(jià)鍵;
C、比例模型主要體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小,為乙醇的球棍模型;
D、Cl為17號(hào)元素,得到1個(gè)電子后最外層電子數(shù)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為氯離子.

解答 解:A、${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是U元素的兩種不同的核素,故A正確;
B、二氧化碳為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B正確;
C、乙醇的比例模型中,應(yīng)該體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大小,乙醇正確的比例模型為:,故C錯(cuò)誤;
D、Cl為17號(hào)元素,得到1個(gè)電子后最外層電子數(shù)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),變?yōu)閹?個(gè)負(fù)電荷的氯離子,結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D正確,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見化學(xué)用語(yǔ),涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型與球棍模型的比較等,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.完成下列離子反應(yīng)方程式
(1)AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)向AgCl固體上滴加Na2S溶液,固體變黑色:2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-
(3)鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A.氨水B.金屬銅C.醋酸D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C.加催化劑,使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D.20℃時(shí),AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.除去工業(yè)尾氣中的氮氧物,常用氨催化吸收法原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì).某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程.
(一)提供的裝置如圖甲.
(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室.制備氣體的說法正確的有②③(填序號(hào)).
①用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣  ②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱  ④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣
(2)若選擇裝置G制取氨氣,則分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水.
(3)若選擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(三)模擬尾氣的處理
選用圖甲部分裝置,按如圖乙順序接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:
(4)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)D裝置中的液體可換成c(填序號(hào))
a.CuSO4        b.H2O         c.CCl4        d.濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)存在的明顯是NO直接排放,缺少尾氣吸收裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價(jià)是+7價(jià)
請(qǐng)回答:
(1)T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族.
(2)X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,該同位素為614C(用原子符號(hào)表示).
(3)Z單質(zhì)的電子式為;Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示).
(4)Z與T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是d(填選項(xiàng)字母)
a.常溫下,Z單質(zhì)為氣體,T單質(zhì)為固體
b.Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c.Z的最高正價(jià)比Y高
d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
(5)Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生化合反應(yīng),產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c,且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列比較中,正確的是( 。
A.原子序數(shù):a>b>cB.氫化物的穩(wěn)定性:a>c>d
C.原子半徑:d>a>cD.最高價(jià)含氧酸的酸性:d>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、Cl-
C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中,F(xiàn)e粉完全反應(yīng).再向反應(yīng)后的溶液中加水,使溶液的體積為100mL,請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成FeSO4的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)反應(yīng)后的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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