Question

1．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A． 收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
• B． 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
• C． 加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃
• D． 20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．氯氣和水反應生成HCl和HClO存在化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣溶解，所以收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學平衡移動原理解釋，故A正確；
B．一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，故B正確；
C．催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，與化學平衡移動無關，故C錯誤；
D．AgCl在水溶液中存在電離平衡，加入NaCl，氯離子濃度增大，抑制AgCl溶解，所以可以用化學平衡移動原理解釋，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動原理，把握平衡移動影響因素及勒夏特里原理是解本題關鍵，易錯選項是C，題目難度不大．