Question

18．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
X	最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正價是+7價

請回答：
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為₆¹⁴C（用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是d（填選項字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體
b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價是+7價，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價是+7價，則Z為Cl．
（1）T為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為，故答案為：₆¹⁴C；
（3）Z單質(zhì)為Cl₂，電子式為 ；Y的氫化物為NH₃，其水溶液顯堿性的原因為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性比硫的強，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物酸性不能比較元素非金屬性強弱，故b錯誤；
c．元素非金屬性強弱與獲得電子能力強弱有關(guān)，與最高正化合價無關(guān)，故c錯誤；
c．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故d正確；
故答案為：Cl；d．
（5）Z的氫化物為HCl，Y的氫化物為NH₃，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl中含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．