Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• B． 常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-離子數(shù)目為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)目為0.5N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來分析計(jì)算；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C．在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體體積偏��；
D．根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A.17.6g丙烷的物質(zhì)的量為：n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A，故A正確；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．