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17．用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向

分析 A．裝置和原理均正確且同時起到隨關隨停的效果；
B．氫氧化鈉溶液應該盛放在堿性滴定管中；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應，和濃鹽酸反應制取氯氣；
D．該裝置沒有形成閉合回路．

解答 解：A．裝置和原理均正確且同時起到隨關隨停的效果，為簡易啟普發(fā)生器，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液應盛放在堿式滴定管中，氫氧化鈉和二氧化硅反應生成粘性硅酸鈉而導致活塞打不開，該滴定管為酸性滴定管，故B錯誤；
C．稀鹽酸與二氧化錳不反應，應該用濃鹽酸，故C錯誤；
D．缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，所以沒有電流產生，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的制取、滴定管的用途、原電池原理等知識點，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性、物質性質是解本題關鍵，注意從操作規(guī)范性及反應原理方面分析解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．

（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能   B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變     D．增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　　）
A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．
火法煉銅的方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應2Cu20+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應每生成5.6L（標準狀況下）m氣體．則轉移電子的物質的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e-=Cu2+
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產生的S02，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學反應方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生產氯化鋁的過程中會產生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　�、诼然瘉嗚F溶液　　③硫氰化鉀溶液　　�、芷芳t溶液
（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用．利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．
（1）甲中含氧官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業(yè)生產氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發(fā)結晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．M與X的化合物對應的水化物不一定都是強酸
B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N
D．離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4NA
B．常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數目為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在常壓和500℃條件下，等物質量的氧化銀，氫氧化鐵，碳酸氫銨，碳酸氫鈉完全分解，所得氣體體積大小順序是碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

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