5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗(yàn)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的掌握積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為NA
B．電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．11.2 L CO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能   B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變     D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度
C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．
火法煉銅的方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e-=Cu2+
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　　②氯化亞鐵溶液　�、哿蚯杌浫芤骸　　、芷芳t溶液
（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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