19．利用如圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，一定不能得出相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
選項(xiàng)①②③④
A醋酸水溶液貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃鹽酸濃硫酸石蕊溶液出現(xiàn)紅色
D濃鹽酸Na2CO3CaCl2溶液先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)先生成沉淀后生成碳酸氫鈣；
B．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，與濃硫酸混合，逸出HCl，HCl遇石蕊變紅；
D．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸與貝殼反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)先生成沉淀后生成碳酸氫鈣，可觀察到先渾濁后澄清，故A正確；
B．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉，則觀察到出現(xiàn)渾濁，故B正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，與濃硫酸混合，逸出HCl，HCl遇石蕊變紅，則觀察到出現(xiàn)紅色，故C正確；
D．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，則④中無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用該電池電解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．寫出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為1.57g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金剛烷結(jié)構(gòu)如圖，其結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，1H-NMR譜中只有兩個(gè)信號(hào)．
（1）請(qǐng)寫出金剛烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分異構(gòu)體有6種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具有很好的對(duì)稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時(shí)甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金剛乙烷的一氯取代有5種．
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng)，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是（　　）
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)
C．增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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