4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式省略結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)�、碳碳單鍵，C5H12為新戊烷的分子式，2，2-二甲基丙烷俗稱(chēng)新戊烷；
B．比例模型表示原子之間相對(duì)大小、原子之間連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示出原子之間的化學(xué)鍵；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了Cl原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；
D．結(jié)構(gòu)式中需要用短線(xiàn)代替所有共用電子對(duì)，乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：A．2，2-二甲基丙烷俗稱(chēng)新戊烷，只有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯共用電子對(duì)，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握不同的化學(xué)用語(yǔ)并規(guī)范使用，題目難度不大，注意球棍模型與比例模型的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進(jìn)行反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是③⑤．
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式：，G的化學(xué)式：NO；
（2）寫(xiě)出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備N(xiāo)aI固體．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

經(jīng)資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實(shí)驗(yàn)中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過(guò)系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經(jīng)測(cè)B中只含鐵、碘元素，且質(zhì)量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中，生成了黑色磁性氧化鐵和無(wú)色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，一定不能得出相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
選項(xiàng)①②③④
A醋酸水溶液貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃鹽酸濃硫酸石蕊溶液出現(xiàn)紅色
D濃鹽酸Na2CO3CaCl2溶液先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（　�。�
A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性
B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置
D．圖 IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．I．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，大小順序?yàn)閎＞a＞c．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3．
II．（1）碳酸鈉溶液呈堿 性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到Na2CO3（填化學(xué)式）固體．
（2）已知在相同的條件下，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，濃度為0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH為a，濃度為0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH為b，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（），B與A互為同分異構(gòu)體，B滿(mǎn)足下列要求的同分異構(gòu)種類(lèi)為6種．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不具有1、2、3-三取代苯結(jié)構(gòu)．
②1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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