Question

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）△H₂=

 

kJ?mol^-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1 已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="znofv1a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率

 

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

 

（寫出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

 

（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）　平衡常數(shù)為K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ、（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1計(jì)算；
Ⅱ、（1）本題探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響；
（2）根據(jù)產(chǎn)率與時(shí)間的比值判斷；
（3）乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，乙酸乙酯的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析；
Ⅲ、（1）反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，求出此時(shí)的濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分析；

解答： 解：Ⅰ、（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1．
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1
（2）由由圖1可知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1；可知，△H₂=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol^- 1）=-78.64KJ?mol^-1．
故答案為：-78.64KJ?mol^-1
Ⅱ、（1）根據(jù)圖象知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響，
故答案為：探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響；
（2）根據(jù)乙酸乙酯的產(chǎn)率和時(shí)間的比值知，60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者，
故答案為：小于；
（3）乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，乙酸乙酯的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再升高溫度，促進(jìn)乙酸乙酯時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降，
故答案為：反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
Ⅲ、（1）反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1．
A、Q_c=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

3×2

1×5

=

6

5

，大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、Q_c=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

1×1

2×2

=

1

4

，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；
C、開始只有CO、H₂，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；
D、Q_c=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

1×1

0.5×2

=1，處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E、Q_c=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

2×1

3×1

=

2

3

，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故E正確；
故答案為：BCE；
（2）反應(yīng)①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應(yīng)②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

；
反應(yīng)③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

；
所以：

K1

K2

=

c2(CO)

c(CO2)

=K，
故答案為：K=

K1

K2

；

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡等，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力．