若1g O2中含有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
m
32
mol-1
B、
m
16
mol-1
C、16m mol-1
D、32m mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量n=
m
M
計(jì)算出1g氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)粒子數(shù)N=nNA計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．
解答： 解：1g氧氣的物質(zhì)的量為：
1g
32g/mol
=
1
32
mol，
1
32
mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為
1
32
mol×2=
1
16
mol，
根據(jù)N=nNA可知：NA=
m
1
16
mol
=16mmol-1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及表達(dá)式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，C2H4的氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常壓下的沸點(diǎn)為65℃．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、測(cè)定C2H4氣體摩爾體積的溫度、壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B、1 molCH3OH與1 mol C2H4的體積可能相等
C、1 molCH3OH與1 mol C2H4所含的原子數(shù)一定相等
D、等質(zhì)量的C2H4和CH3OH，其物質(zhì)的量之比是8：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1LA氣體與0.5L 單質(zhì)B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化
B、圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加強(qiáng)堿溶液，沉淀質(zhì)量隨堿液體積的變化
D、圖④表示酸雨的pH值隨放置時(shí)間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
B、100ml  1mol/L KCl溶液
C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B、稱量固體NaOH的質(zhì)量時(shí)，分別在兩個(gè)托盤(pán)上墊上質(zhì)量相同的濾紙
C、給盛有約
2
3
體積液體的蒸發(fā)皿加熱
D、加熱蒸發(fā)皿時(shí)無(wú)需墊石棉網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="h3nfphv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫(xiě)出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體中肯定有
 
；肯定沒(méi)有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
 

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案