20．在下列物質(zhì)中：①CO2 ②MgCl2③H2O2   ④Na2O2 ⑤NH4Cl   ⑥Ne  ⑦NaHSO4⑧H2SO4．用序號(hào)填空：
（1）只含離子鍵的是②，（2）既有離子鍵又有非極性鍵的是④，
（3）僅含共價(jià)鍵的是①③⑧，（4）屬于離子化合物的是②④⑤⑦．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答、

解答 解：①CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；
③H2O2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
④Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑤NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；
⑦NaHSO4中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧H2SO4中只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
（1）只含離子鍵的是②，故答案為：②；
（2）既有離子鍵又有非極性鍵的是④，故答案為：④；
（3）僅含共價(jià)鍵的是①③⑧，故答案為：①③⑧；
（4）屬于離子化合物的是②④⑤⑦，故答案為：②④⑤⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
C．植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
D．淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F
③鹽酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水無(wú)影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)�、凈水等�?br />（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料為Cu，
（3）欲檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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