Question

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

分析 （1）以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；根據(jù)濃硫酸的密度比水大分析；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度影響；
（5）A．配制最后需反復(fù)顛倒搖勻；
B．容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
C．不能夠在容量瓶中直接稀釋濃溶液；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過冷或者過熱的液體；
E．搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺的儀器有：500mL容量瓶；
故答案為：500m L 容量瓶；
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L^-1，解得V=27.2mL；
故答案為：18.4；27.2；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
故答案為：重新配制；
（4）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：無影響；
③未冷卻，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（5）A．配制最后需反復(fù)顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配溶液洗滌，否則影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，應(yīng)冷卻后再進(jìn)行移液操作，故D正確；
E．搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確；
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，難度不大，注意容量瓶使用的方法和注意問題，為易錯(cuò)題目．