5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，在0.5LNaCl溶液中，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是Cl2．如何檢驗(yàn)濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在排氣口變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol，N2H4的沸點(diǎn)比C2H6的主要原因是N2H4間能形成分子間氫鍵．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．


（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是
c（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電離能大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有5個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有a b c d（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．郴州被稱為“中國(guó)礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”．2015年5月成功舉辦了第三屆中
國(guó)（湖南）國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)．礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下
列金的冶煉屬于熱還原法的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下列物質(zhì)中：①CO2 ②MgCl2③H2O2   ④Na2O2 ⑤NH4Cl   ⑥Ne  ⑦NaHSO4⑧H2SO4．用序號(hào)填空：
（1）只含離子鍵的是②，（2）既有離子鍵又有非極性鍵的是④，
（3）僅含共價(jià)鍵的是①③⑧，（4）屬于離子化合物的是②④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molNH3的質(zhì)量5.1g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3NA，所含氫原子數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
C．NH3•H2O 的電離度D．n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．400℃時(shí)，往一密閉容器中通入 4molSO2和 2molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的四分之三．此時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．75%B．25%C．37.5%D．81%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確的是（　�。�
A．給盛有2/3體積液體的試管加熱
B．CuSO4溶于水，可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉放回原試劑瓶

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