20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應(yīng)物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強(qiáng)．

分析 由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，結(jié)合影響因素來解答．

解答 解：t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度；t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑；t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，則為降低溫度；t4時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，
故答案為：增大反應(yīng)物濃度；催化劑；降低溫度；增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．膠體：淀粉溶液、氯化鐵溶液
C．同素異形體：1H2O、D2OD．堿式鹽：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請(qǐng)完成下列問題：
它們所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓時(shí)密度之比為7：4；
同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為4：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯(cuò)誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計(jì)的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是C（填序號(hào)）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，反應(yīng)A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0B．AB一定是氣體物質(zhì)
C．反應(yīng)溫度a低于bD．A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）過氧化鈉的電子式為
（2）工業(yè)上利用海水曬鹽后的苦鹵提鎂，一般海里產(chǎn)的貝殼生產(chǎn)沉淀劑，其好處是：就地取材，節(jié)約成本．
（3）由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），則該混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15．
（4）小蘇打溶液與過量的石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
（5）用雙線橋分析Na2O2與CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略去）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不回落，說明裝置氣密性良好．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案