8．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題：
它們所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓時密度之比為7：4；
同溫同體積時的壓強之比為4：7．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．
分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．
分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4；同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強之比為4：7，
故答案為：4：7； 7：4；4：7．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鋅極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni2+已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，實驗室里進(jìn)行過濾操作時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會混有Ni（OH）2，為測定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
試通過計算確定NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．
測定過程中涉及反應(yīng)如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．因為電負(fù)性O(shè)＞N，所以H-O的鍵能比N-H的鍵能大，所以水的沸點高于氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
D．1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．將10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA
C．1 mol/LNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．0.1moIH2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應(yīng)物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實驗，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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同步練習(xí)冊答案