3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L水溶解了0.5 molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．把100g 18.4 mol•L-1的硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的濃度小于9.2 mol•L-1
C．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1

分析 A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1；
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L-1的硫酸的密度，則混合后溶液體積大于18.4 mol•L-1的硫酸體積的2倍，結(jié)合稀釋定律判斷；
C．加熱HCl揮發(fā)；
D.3mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯離子濃度為L(zhǎng)3mol•L-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol•L-1～6mol•L-1．

解答 解：A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1，不是溶劑水的體積為1L，故A錯(cuò)誤
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L-1的硫酸的密度，則混合后溶液體積大于18.4 mol•L-1的硫酸體積的2倍，稀釋中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則混合所得溶液的濃度小于9.2 mol•L-1，故B正確；
C．加熱HCl揮發(fā)，溶液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤
D.3mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯離子濃度為L(zhǎng)3mol•L-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol•L-1～6mol•L-1，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度概念及有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)定義式的理解與靈活應(yīng)用，C信息為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略HCl揮發(fā)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．芐叉二氯（，沸點(diǎn)206℃）是合成苯甲醛的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖所示．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）圖中裝置A的作用是干燥氯氣；裝置B的作用是起安全瓶的作用，能起緩沖作用；裝置D的作用是吸收水蒸氣
（3）儀器X的名稱為冷凝管，冷凝水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入；裝置C中甲苯與Cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為．
（4）最后蒸餾收集204～208℃的餾分，蒸餾時(shí)用的冷凝管可選用如圖中的e（填字母）．
（5）若實(shí)驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為57.1%．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液m中含有ClO-：在試樣中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫變藍(lán)，然后褪成無色，即使加熱也無法恢復(fù)，則說明含有ClO-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
B．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出鎂在SO2氣體中發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO3；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
（4）配平離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　　）
①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間   d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案