12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

分析 6.02×1023個粒子的物質(zhì)的量為1mol，說明RO42-所帶電荷的物質(zhì)的量為1mol，則其物質(zhì)的量為0.5mol，據(jù)此可計算出RO42-的摩爾質(zhì)量，再結(jié)合氧元素的摩爾質(zhì)量計算出R的摩爾質(zhì)量．

解答 解：48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，說明說明RO42-所帶電荷的物質(zhì)的量為1mol，則其物質(zhì)的量為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，RO42-的摩爾質(zhì)量為：$\frac{48g}{0.5mol}$=96g/mol，則R的摩爾質(zhì)量為：96g/mol-16g/mol×4=32g/mol，
故答案為：32g/mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算知識，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2─H2O2+S↓．
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L水溶解了0.5 molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．把100g 18.4 mol•L-1的硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的濃度小于9.2 mol•L-1
C．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cl2的兩電極均能用鐵嗎？
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、乙醇五種無色液體，可以選用的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．碘水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，其中A為有色氣體．請回答下列問題：
（1）用C的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．令x、y為最小正整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（4）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容積不變的密閉容器中，下列條件可作為該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是acd
a．混合氣體的顏色保持不變；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
c．氣體密度不再變化；                            d．混合氣體的總壓強不再變化．

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