Question

18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂在SO₂氣體中發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）配平離子反應(yīng)方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺-2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬鎂可以在二氧化硫中燃燒，生成硫單質(zhì)和氧化鎂，剩余的金屬鎂可以和硫單質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，硫單質(zhì)也會(huì)燃燒成為二氧化硫，據(jù)此回答；
（2）電解氯化鉀溶液得到氫氧化鉀、氫氣和氯氣；
（3）碳酸鈉可和二氧化硅之間反應(yīng)得到硅酸鈉和二氧化碳；
（4）根據(jù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)的電子守恒結(jié)合元素守恒和電荷守恒進(jìn)行配平．

解答 解：（1）金屬鎂可以在二氧化硫中燃燒，生成硫單質(zhì)和氧化鎂，剩余的金屬鎂可以和硫單質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，硫單質(zhì)也會(huì)燃燒成為二氧化硫，方程式為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃，故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）電解氯化鉀溶液得到氫氧化鉀、氫氣和氯氣，即2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）酸鈉可和沙子的成分二氧化硅之間反應(yīng)得到硅酸鈉和二氧化碳，即SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；H₂O₂→O₂，O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H₂O₂分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
故答案為：2；5；6；2；5；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的配平以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握以及用得失電子數(shù)相等來(lái)配平的方法，難度中等．