19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間結(jié)合絡(luò)離子；
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的有（　�。﹤�(gè)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙烯的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．
⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
⑥乙醇（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
⑧苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測(cè)其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．B
C．C                     D．D   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．鐵的氧化物都具有磁性
B．氫氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì)分解生成氧化亞鐵和水蒸氣
C．鐵在空氣中放置表面會(huì)生成致密的氧化膜從而阻止鐵被繼續(xù)腐蝕
D．四氧化三鐵可以通過置換反應(yīng)或化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)
A含18O的乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯則反應(yīng)后18O存在于任何物質(zhì)中對(duì)，因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)
B往苯酚鈉溶液中通入CO2，可制備得到苯酚，并得到碳酸氫鈉對(duì)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故可用此反應(yīng)制備苯酚
C向鹵代烴水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類對(duì)，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀
D用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對(duì)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)中，能說明濃H2SO4既有氧化性又有酸性的是（　�。�
A．S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
B．NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
C．2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣是一種非常重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO2也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO2等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測(cè)在此過程中，氯氣與SO2（包括水）反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時(shí)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

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