6.(1)Na、Cu、Si、H、C、N六種元素,其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高,其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體.
①請(qǐng)寫出B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p3
②單質(zhì)A、F對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵.
③A與B對(duì)應(yīng)的元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+,其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合.
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:
a.HNO3是極性分子,易溶于極性的水中
b.HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
(2)在NaCl晶體中,陰、陽(yáng)離子具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們可以被看作剛性圓球,并彼此“相切”.圖2為NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖,圖3為晶胞的剖面圖:
若a=5.6×10-8cm,則該晶體的密度為2.2g/cm3(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位.

分析 (1)Na、Cu、Si、H、C、N六種元素,其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高,其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體,則C、D為金屬,根據(jù)熔點(diǎn)比較可知,C為Na,D為Cu,其它四種單質(zhì)根據(jù)熔點(diǎn)高低的順序可知A為H2,B為N2,E為Si,F(xiàn)為C,A與B對(duì)應(yīng)的元素形成的10電子分子X(jué)為NH3,圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),則該酸為HNO3,據(jù)此答題;
(2)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究,與之最近的Na+離子處于晶胞的棱上,共有12個(gè).晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×$\frac{1}{4}$=4,Cl-離子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故晶胞質(zhì)量=$\frac{4×58.5}{6.02×10{\;}^{23}}$g,晶胞體積=(5.6×10-8cm)3,據(jù)此計(jì)算晶胞的密度;

解答 解:(1)Na、Cu、Si、H、C、N六種元素,其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高,其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體,則C、D為金屬,根據(jù)熔點(diǎn)比較可知,C為Na,D為Cu,其它四種單質(zhì)根據(jù)熔點(diǎn)高低的順序可知A為H2,B為N2,E為Si,F(xiàn)為C,A與B對(duì)應(yīng)的元素形成的10電子分子X(jué)為NH3,圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),則該酸為HNO3,
①B為N2,B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式為1s22s22p3,
故答案為:1s22s22p3;
②A為H2,F(xiàn)為C,單質(zhì)A、F對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)化合物為C2H2,C2H2分子中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,
故答案為:3;2;
③X為NH3,NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4,有一對(duì)孤電子對(duì),所以NH3空間構(gòu)型為三角錐形,將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu (NH34]2+,其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,
故答案為:三角錐形;[Cu (NH34]2+;配位;
④圖1中的含氧酸為HNO3,HNO3易溶于水的原因a.HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;b.HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵,
故答案為:HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵;
(2)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究,與之最近的Na+離子處于晶胞的棱上,共有12個(gè).晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×$\frac{1}{4}$=4,Cl-離子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故晶胞質(zhì)量=$\frac{4×58.5}{6.02×10{\;}^{23}}$g,晶胞體積=(5.6×10-8cm)3,則該晶體的密度為$\frac{4×58.5}{6.02×10{\;}^{23}}$g÷(5.6×10-8cm)3=2.2 g•cm-3,
故答案為:2.2.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、晶胞計(jì)算等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算,難度中等,本題側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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17.有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32的關(guān)系是( 。
A.互為同位素B.互為同系物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同種物質(zhì)

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14.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( 。
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C.合金屬于純凈物
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A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
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C.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)保質(zhì)期,可在包裝袋中放入生石灰
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11.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
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C.自然界中不存在游離態(tài)硅
D.HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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18.某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、NO3-、HCO3-D.Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為t,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池.
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),阻止陰離子和氣體通過(guò),請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用:阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等(寫一點(diǎn)即可).
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列.請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:
①海水不能直接通人到陰極室中,理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子,電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜.
②A口排出的是淡水(填“淡水”或“濃水”)

(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液.為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的濃度.
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱.控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸餾出來(lái),但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氖氣含有的氖原子數(shù)為2 NA
C.常溫常壓下,22.4L CO2氣體含有的分子數(shù)為NA
D.在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中,含Cl- 數(shù)為NA

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