17．有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的關系是（　�。�
A．互為同位素B．互為同系物C．互為同分異構體D．互為同種物質(zhì)

分析 有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
具有相同的分子式和相同的結構的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體，故選C．

點評 本題主要考查了同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：Fe---56）（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（　�。�
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質(zhì)：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價鍵B．二氧化硅熔融--范德華力
C．氫氧化鈉溶于水--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質(zhì)的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導體．
①請寫出B單質(zhì)對應元素原子的電子排布式1s22s22p3．
②單質(zhì)A、F對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結合．
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結構，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．圖2為NaCl的晶胞結構圖，圖3為晶胞的剖面圖：
若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm3（精確到小數(shù)點后1位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．請回答下列問題：
（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為羥基或者-OH；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3），反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應．請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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