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閱讀如下信息后完成問題：元素M是僅次于鐵而在生物細胞中大量存在的金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池等；其粉末為強還原劑，可用于有機合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色顏料．

(1)M的元素符號是________，核外電子數(shù)有________個．

(2)M的最重要的兩種礦物的化學式是________和________．

(3)M的最重要的一種“礬”的名稱是________，化學式是________．

(4)M能否與強酸(HCl)或強堿(NaOH)反應．如果能，寫出離子方程式．

答案：
解析：

　　答案：(1)Zn　29

　　(2)ZnS(閃鋅礦)　ZnCO₃(菱鋅礦)

　　(3)皓礬　ZnSO₄·7H₂O

　　(4)Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑　Zn＋2OH^－＋2H₂O＋H₂↑

　　解析：M的判斷有兩處題眼：“僅次于鐵而在生物細胞中大量存在的金屬元素”“用于制合金、白鐵、干電池等”．綜合其他有關信息即可做出判斷，M就是鋅元素．

　　鋅與酸反應學生是熟悉的，與堿反應則是學生所不熟悉的，但它在金屬活動順序表中與鋁緊鄰，加之鋅與鋁處于對角位置，所以應該大膽做出判斷，鋅與鋁的性質(zhì)應是相似性為主，即它也可以與堿發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀如下信息后完成問題：元素M是僅次于鐵而在生物細胞中大量存在的金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池、煙火等；其粉末為強還原劑，可用于有機合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色顏料。

（1）M的元素符號是_______________，核外電子數(shù)有_______________個。

（2）M的最重要的兩種礦物的化學式是_______________和_______________。

（3）M的最重要的一種“礬”的名稱是_______________，化學式是__________________。

（4）M能否與強酸（HCl）或強堿（NaOH）反應。如果能，寫出離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。他們經(jīng)過查資料、提出假設、進行實驗設計，并通過實驗得到結論驗證。下表是他們的實驗方案及實驗現(xiàn)象。

實驗序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
1	將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體	反應激烈，有大量氣體產(chǎn)生，并能使木條復燃
2	將實驗1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；一份加入無色酚酞試液	溶液變藍，且長時間不褪色溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪色
3	若把實驗1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1～2 min，再滴入酚酞試液；另一份加熱至沸1～2min，再滴入紫色石蕊試液	溶液顯紅色，但仍很慢褪色溶液顯藍色，且很快褪色
4	在變?yōu)樗{色石蕊試液中滴加H₂O₂溶液加熱至沸	藍色褪去
5	若把實驗1所得溶液中加入少許MnO₂，靜置到無氣體產(chǎn)生時，分成兩份一份加入無色酚酞加熱至沸? 一份加入紫色石蕊加熱至沸	溶液變紅，且不再褪色溶液變藍，且不再褪色
6	①稱取3.9 g過氧化鈉固體，逐滴加入約50 mL水 ②待不再產(chǎn)生氣體，10 min以后，加入用小紙片包好的MnO₂，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO₂與溶液開始接觸	測得氧氣體積為170 mL左右(已轉換成標準狀況下體積且已考慮50 mL水和導氣管中水兩者所占容積的體積因素)? 又產(chǎn)生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產(chǎn)生了390 mL氧氣(已轉換成標準狀況下體積且兩次測定條件均相同)