Question

10．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣以及驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（寫化學(xué)方程式）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②處觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)說(shuō)明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.2 moi．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；
（4）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，計(jì)算解答．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液變藍(lán)；氧化性；              
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以實(shí)驗(yàn)不足之處是：缺少尾氣吸收裝置；
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（4）14.6g HCl被氧化生成氯氣，由氯原子守恒可知n（Cl₂）=$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
依據(jù)方程式得：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
1                1
0.2mol            n
解得n=0.2mol．
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備考查了氯氣制備原理、方程式的書(shū)寫、有關(guān)方程式的計(jì)算、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．