14．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　�。�
A．檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
B．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量：取a克樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，堿石灰增重b克，根據(jù)a和b的值即可求得碳酸氫鈉的含量

分析 A．Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，不需要氯水；
B．用pH試紙蘸取少量待測液會污染試劑；
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，防止內(nèi)壁的水稀釋溶液，溶液配制需要加水定容，容量瓶水洗后不用潤洗；
D．堿石灰增重為生成二氧化碳及二氧化碳中混有的水蒸氣質(zhì)量，無法計算．

解答 解：A．使用氯水和硫氰化鉀溶液可以檢驗亞鐵離子，藥品變質(zhì)，二價鐵會被氧化為三價鐵，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，不需要氯水，故A錯誤；
B．用pH試紙蘸取少量待測液會污染試劑，應(yīng)將一小塊試紙放在表面皿上，用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故B錯誤；
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，防止內(nèi)壁的水稀釋溶液，溶液配制需要加水定容，容量瓶水洗后不用潤洗，故C正確；
D．堿石灰增重為生成二氧化碳及二氧化碳中混有的水蒸氣質(zhì)量，無法計算，應(yīng)先進(jìn)行干燥，再用堿石灰吸收二氧化碳，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查實驗方案的評價、實驗基本操作、化學(xué)儀器等，注意掌握常見離子檢驗以及常用化學(xué)儀器結(jié)構(gòu)、繪畫與使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A用質(zhì)譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　�。�
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物蒸氣、空氣燃燒時需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有的離子有4種：Na+、CH3COO-、H+、OH-．則此溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．CH3COONaB．CH3COOH和CH3COONa
C．CH3COONa和NaOHD．CH3COOH和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關(guān)于催化劑在實驗過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液PH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y可能大于X
C．簡單離子的半徑：Xm-＞Yn-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY

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