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2．估計鈣元素的電負性的取值范圍（　　）
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

分析 由表中數據可知，同一周期從左至右電負性增大，而同族元素從上到下元素電負性減�。�

解答 解：由表中數據可知，同一周期從左至右電負性增大，而同族元素從上到下元素電負性減小，鈣元素的電負性應小于Mg的而大于K的，即Ca的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2，
故選：C．

點評 本題考查電負性遞變規(guī)律，側重考查學生對數據的分析處理與歸納總結能力，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO，會吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應式為O2+4e-=2O2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率．為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中．
實驗編號t （℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①請表中數據補充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗Ⅰ和Ⅲ（填實驗序號）．
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　�。�
①移去生成物②升高溫度③增大壓強④增大反應物的濃度⑤加入催化劑．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應產生H2 33.6L（標準狀況）．各物質間的轉化流程如下（無機產物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結構簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
（3）寫出B轉化為C和D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
（5）設計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
C．離子化合物中只含離子鍵
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗的操作正確的是（　�。�
A．檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質，使用氯水和硫氰化鉀溶液
B．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量：取a克樣品與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，堿石灰增重b克，根據a和b的值即可求得碳酸氫鈉的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復時停止滴定．
（3）數據處理
實驗次數編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據上述各數據，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿（40g/mol）的純度為98.05%．
（4）下列操作，會導致實驗結果偏低的是①②⑥（填序號）；若把待測燒堿溶液放在滴定管中，則會導致實驗結果偏低的是①④．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點讀數時俯視（滴定前讀數準確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式 管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用生產硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的化學方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶時硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”時需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應速率慢，溫度過高輕質碳酸鎂、碳酸銨會分解，寫出該步發(fā)生的化學反應方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．

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