9．某有機物蒸氣、空氣燃燒時需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

分析 1體積有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生2體積的二氧化碳，則分子中含有2個C原子；設(shè)烴及其含氧衍生物組成通式為CxHyOz，1體積機物蒸氣完全燃燒時消耗3體積的氧氣，則（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）=3，結(jié)合選項進行判斷．

解答 解：體積有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生2體積的二氧化碳，則分子中含有2個C原子，設(shè)烴及其含氧衍生物組成通式為CxHyOz，1體積機物蒸氣完全燃燒時消耗3體積的氧氣，則（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）=3，
A．該有機物分子中含有2個碳原子，不可能為甲烷，故A錯誤；
B．C2H6分子含有2個碳原子，1體積消耗氧氣（x+$\frac{y}{4}$）體積=3.5體積，故B錯誤；
C．C2H5OH分子含有2個碳原子，1體積消耗氧氣（2+1.5-0.5）體積=3體積，故C正確；
D．CH3CHO分子含有2個碳原子，1體積消耗氧氣（2+1-0.5）體積=2.5體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物燃燒分子式的確定，題目難度不大，先根據(jù)原子守恒判斷分子中碳原子數(shù)目，再結(jié)合有機物分子組成與燃燒耗氧量的關(guān)系列式計算即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、CO32-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C．離子化合物中只含離子鍵
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進入世界先進行列．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（3）預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強（填“弱”或“強”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　�。�
A．檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
B．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量：取a克樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，堿石灰增重b克，根據(jù)a和b的值即可求得碳酸氫鈉的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．升溫、水溶液中鹽類水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移動
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，標(biāo)明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國古化文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識
D．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)時，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（ 表中不要留空格）
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響3
③298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n  mol I2的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

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