分析 反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
中Cu元素化合價由0價變化為+2價,N元素化合價由+5價降低到+2價,結(jié)合元素化合價的變化解答該題.
解答 解:(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價由0升高到+2價,N元素的化合價由+5降低為+2價,轉(zhuǎn)移的電子為6e-,則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)N元素的化合價降低,Cu元素的化合價升高,則硝酸為氧化劑,硝酸銅為氧化產(chǎn)物,
故答案為:HNO3;Cu(NO3)2;
(3)銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑,對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物,化合價升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑,Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2,
故答案為:3:2;
(4)在參加反應(yīng)的8mol硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol,生成NO的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子是6mol,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=22.4L.
故答案為:2.24L.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵,并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%~50% | |
B. | 生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%~90% | |
C. | 因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放 | |
D. | 發(fā)出的電也有污染,不能用作生活用電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ•mol-1; | |
B. | C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=-1.9 kJ•mol-1; | |
C. | C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=-788.92 kJ•mol-1; | |
D. | C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+788.92 kJ•mol-1; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=1的溶液中:NH+4、K+、CH3COO-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有氧化性、無還原性、無酸性 | B. | 無氧化性、有還原性、無酸性 | ||
C. | 有氧化性、有還原性、有酸性 | D. | 有氧化性、無還原性、有酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 鐵銹溶于過量醋酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
D. | Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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