19.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用 雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L.

分析 反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
中Cu元素化合價由0價變化為+2價,N元素化合價由+5價降低到+2價,結(jié)合元素化合價的變化解答該題.

解答 解:(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價由0升高到+2價,N元素的化合價由+5降低為+2價,轉(zhuǎn)移的電子為6e-,則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)N元素的化合價降低,Cu元素的化合價升高,則硝酸為氧化劑,硝酸銅為氧化產(chǎn)物,
故答案為:HNO3;Cu(NO32;
(3)銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑,對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物,化合價升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑,Cu(NO32是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2,
故答案為:3:2;
(4)在參加反應(yīng)的8mol硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol,生成NO的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子是6mol,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=22.4L.
故答案為:2.24L.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵,并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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9.生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用,下列說法正確的是( 。
A.生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%~50%
B.生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%~90%
C.因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D.發(fā)出的電也有污染,不能用作生活用電

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10.金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41 kJ•mol-1;
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ•mol-1;
B.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=-1.9 kJ•mol-1
C.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=-788.92 kJ•mol-1;
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+788.92 kJ•mol-1

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7.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( 。
A.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
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14.SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 ( 。
A.有氧化性、無還原性、無酸性B.無氧化性、有還原性、無酸性
C.有氧化性、有還原性、有酸性D.有氧化性、無還原性、有酸性

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4.我國擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時期,先人就利用海水煮鹽.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
(1)第①步操作的名稱是溶解,第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則證明氯化鋇溶液已過量,反之未過量
(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度.

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11.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)(填官能團(tuán)名稱).90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L.方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑.已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該反應(yīng)的方程式
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(4)某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個取代基,其同分異構(gòu)體共有8種.

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8.下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是( 。
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9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
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