9．生活垃圾無(wú)害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒(méi)有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

分析 生活垃圾含有大量的有機(jī)物，焚燒處理后主要生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱，可用于發(fā)電，以此解答該題．

解答 解：生活垃圾含有大量的有機(jī)物，焚燒處理后主要生成二氧化碳和水，焚燒處理后體積一般可減少80%～90%，燃燒放出的熱量可用于發(fā)電，可用于生活用電，封閉式焚燒處理可除去有害物質(zhì)，但有煙氣排放，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化．
（1）請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中的 （　　）中寫(xiě)上合適的試劑，在[]中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)．

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第②步Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
第⑤步Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如表列出了A-G 7種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2E
3ACDG
4BF
（1）這7種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Al（填元素符號(hào)）
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）
（4）E元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-O-H，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的電子式是，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（6）C．D的單質(zhì)作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原（裝置如右圖所示），其反應(yīng)式如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱三頸燒瓶至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過(guò)濾．
⑤在攪拌下向?yàn)V液中滴加過(guò)量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過(guò)濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶、干燥、稱(chēng)重，得2.56g．
回答下列問(wèn)題：
（1）第④步中配制稀鹽酸的容器名稱(chēng)為燒杯．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過(guò)濾的目的是濾去雜質(zhì)，防止目標(biāo)產(chǎn)物遇冷析出，以免影響產(chǎn)量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（6）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述一致的是（　�。�
A．
在新型催化劑作用下利用太陽(yáng)能使水分解的能量變化曲線
B．
KNO3溶解度曲線，α點(diǎn)所示溶液為50℃時(shí)的不飽和溶液
C．
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
D．
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素名稱(chēng)為鉀．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）元素A和B形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl3（寫(xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)中A原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（　�。�
A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　�。�
A．6B．14C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

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