Question

4．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$ 精鹽
（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，以此解答該題．

解答 解：除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，
（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步操作是溶解，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為：取第②步后的上層溶液1-2滴于點滴板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：溶解；取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量；
（2）④中應加入Na₂CO₃，可除去鋇離子、鈣離子，故答案為：Na₂CO₃；
（3）過濾中用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌．
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）若先用鹽酸再進行操作⑤，鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解，從而影響制得精鹽的純度，
故答案為：會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗及沉淀的洗滌，題目難度不大．