Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

 

和

 

．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

 

．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

 

．（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：實(shí)驗(yàn)一根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器；
實(shí)驗(yàn)二（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；
（2）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)一配制步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
實(shí)驗(yàn)二（1）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離是弱酸，
故答案為：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l；
（2）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來(lái)越接近醋酸的濃度，說(shuō)明濃度越小醋酸的電離程度越大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問(wèn)題，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離．