短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑從大到小順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X
B、X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C、X、W分別形成簡(jiǎn)單的氫化物中，前者的沸點(diǎn)高
D、X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，則Z為Al；X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知，該化合物為SO2，X為O元素，W為S元素，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，則Y原子核外電子數(shù)為8+16-13=11，故Y為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，則Z為Al；X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知，該化合物為SO2，X為O元素，W為S元素，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，則Y原子核外電子數(shù)為8+16-13=11，故Y為Na，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑從大到小順序?yàn)椋篘a＞Al＞S＞O，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．O與Na形成的過(guò)氧化鈉既含有離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)比較硫化氫的高，故C正確；
D．O2-離子的核外電子數(shù)為10，Na、Al、S原子的核外內(nèi)層電子數(shù)都是10，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①H2O   ②KCl固體   ③碳酸鈉固體    ④CH3COONa固體（　�。�
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是（　�。�
A、常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B、常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C、常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、燃燒屬于放熱反應(yīng)
C、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
B、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（2）寫(xiě)出下列元素在周期表中的位置X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：X+Y
 
Z+Y
 
W+Y
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：
 

其中Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式
 
．
（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出的速率加快．其原因是
 
．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．它的負(fù)極反應(yīng)物為
 
，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無(wú)機(jī)材料化學(xué)式的式量是406，則該無(wú)機(jī)材料的化學(xué)式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學(xué)法，該法制氫過(guò)程的如示意圖：
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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