設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

 

C

【解析】

試題分析：NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液能夠水解導(dǎo)致含有的ClO－的數(shù)目小于NA , A錯誤；苯的結(jié)構(gòu)為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，沒有C＝C雙鍵，B錯誤；N2和CO的相對分子質(zhì)量相同，均為28，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，與水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，該方程式轉(zhuǎn)移的電子為2moL，則實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ，D錯誤。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，鹽的水解，苯的結(jié)構(gòu)，氮的化合物的性質(zhì)等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113．5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　。 

（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵

H—H

N—H

鍵能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)椤　　　　?#xa0;

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

選項

實驗?zāi)康?/p>

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4的混合物、蒸餾水

B

實驗室制取H2

試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、

銀氨溶液

D

測定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、

0.100 0 mol·L－1鹽酸

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)分子組成的是

A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；

則CO和H2 合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__ __

（3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;

CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_ ___；

②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則

T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__ __；

維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol

H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-數(shù)約為0.1NA

B．l 4 g N2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NA

C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的數(shù)目為0 .l NA

D．含l mol H2 SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 

反應(yīng)物投入量

NH3的濃度

（mol·L）

反應(yīng)的

能量變化

體系壓強(qiáng)

（Pa）

反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率

甲

1mol N2、3mol H2

c1

放出a kJ

p1

α1

乙

2mol NH3

c2

吸收b kJ

p2

α2

 

下列說法正確的是（ ）

A．c1 = c2 B．a(chǎn) + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1

 

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