向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成 |
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1 |
C.沉淀生成后溶液的pH=2 |
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol·L-1與B mol·L-1,則A和B的關(guān)系為
A.A>B | B.A=10-4B | C.B=10-4A | D.A=B |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是( )
A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 |
B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-) |
C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-) |
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2 |
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25 ℃時,在濃度均為0.01 mol·L-1的NaCN與HCN組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(CN-),則下列描述中不正確的是( )
A.該溶液的pH<7 |
B.CN-的水解程度大于HCN的電離程度 |
C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 |
D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI |
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) |
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI |
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 |
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下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ |
B.CO2+H2OHCO3-+H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
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現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力,則有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力,則有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )
A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4 |
B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10 |
C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 |
D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小 |
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常溫時,下列敘述正確的是( )
A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低 |
B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同 |
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
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