常溫時,下列敘述正確的是( )
A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低 |
B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同 |
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1的醋酸溶液和鹽酸,下列說法正確的是
A.溶液的pH相同 |
B.分別加入足量鋅片,鹽酸生成的H2體積大 |
C.分別稀釋100倍后,醋酸濃度與鹽酸濃度相等 |
D.由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于常溫下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列說法正確的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 |
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 |
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) |
D.0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三種物質(zhì)中,下列說法正確的是
A.Mg(OH)2的溶解度最小 | B.Ca(OH)2的溶解度最小 |
C.AgCl的溶解度最小 | D.物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成 |
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1 |
C.沉淀生成后溶液的pH=2 |
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) |
B.若將0.1 mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=9 |
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若將上述兩溶液按體積比1∶1混合,則混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
B.室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述,不正確的是( )。
A.a(chǎn)點時:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
C.c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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