25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 
D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是（  ）

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
下列說法不正確的是（  ）
A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C．沉淀生成后溶液的pH＝2
D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是(   )

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

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