18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

分析 A．pH=1的溶液呈酸性；
B．pH=7的溶液呈中性，水解的離子不能大量共存；
C．pH＞12的溶液呈堿性；
D．pH=0的溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下SO32-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=7的溶液呈中性，Al3+水解呈酸性，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH＞12的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存的考查，注意把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗(yàn)二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過(guò)氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無(wú)法檢驗(yàn)水是否是生成物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．與22gCO2所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.2mol•L-1的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作②的所需的主要儀器是分液漏斗．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是MgSO4（填化學(xué)式）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化學(xué)式）．
【獲取純凈氯化鉀】
②對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol•L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-．
③將溶液C倒入 蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為1.6×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．3.01×1023和O2的物質(zhì)的量是0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
C．只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將N2和O2混合氣體置于一個(gè)密閉容器中，經(jīng)電火花放電后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)氣體體積無(wú)變化，則原來(lái)混合氣體中N2和O2的體積比是（　�。�
A．1：1B．＜1：1C．≥1：1D．任意比

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