10．3.01×1023和O2的物質的量是0.5．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，故答案為：0.5．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．四川含有豐富的礦產資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產儲量位居全國第1位．回答下列問題：
（1）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．SO2 分子中鍵角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為正四面體．
（2）VO2+在酸性條件下可被草酸（H2C2O4）還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，該反應用于釩含量的測定．寫出反應的離子方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O．
（3）鈦在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅣB族，其電子排布式為[Ar]3d24s2．用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3•6H2O綠色晶體，其配位數(shù)為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學式是[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．
（4）科學家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS2）的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則晶體密度表達式為$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的操作正確的是（　　）
實驗操作
A制取氫氧化鐵膠體向沸騰的蒸餾水中按適當比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱
B稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
C濃氨水與生石灰反應制備干燥的NH3氣體產物通過濃硫酸后，用向下排空氣法收集
D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液從分液漏斗上口倒出有機層，再從下口放出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關實驗操作和結論均正確的是（　　）
選項操作結論
A配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．N2、O2、CO2按體積比為4：2：3組成混合氣體，該混合氣體100g在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是（　�。�
A．“低碳”意指更低的二氧化碳氣體的排放
B．太陽能、水能、風能都屬于可再生能源
C．太陽能電池的工作原理是光能與化學能的轉換
D．利用燃氣輪機進行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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