17.在次氯酸溶液中,存在如下電離平衡:HClO?H++ClO-
(1)加入固體NaOH,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”,下同),c(H+)減小;(填“增大”或“減小”或“不變”,下同)
(2)加入固體NaClO,電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)減;
(3)升高溫度,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)增大;
(4)NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),寫出NaClO水解的化學方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH.

分析 (1)加入固體NaOH,消耗氫離子,促進電離;
(2)加入固體NaClO,次氯酸根離子濃度增大,抑制電離;
(3)因為電離為吸熱過程,所以升高溫度,電離平衡向正反應(yīng)方向移動;
(4)NaClO水解屬于吸熱反應(yīng).

解答 解:(1)加入固體NaOH,消耗氫離子,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,則c(H+)減小,故答案為:正;減;
(2)加入固體NaClO,次氯酸根離子濃度增大,所以電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)減小,故答案為:逆;減;
(3)因為電離為吸熱過程,所以升高溫度,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)增大,故答案為:正;增大;
(4)NaClO水解屬于吸熱反應(yīng),所以NaClO水解的化學方程式為NaClO+H2O?HClO+NaOH,故答案為:吸熱;NaClO+H2O?HClO+NaOH;

點評 本題考查電離平衡的移動,明確影響平衡移動的因素即可解答,注意利用加入固體NaOH促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答.

練習冊系列答案
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7.下列離子組一定能夠大量共存的是( 。
A.CO32-Cl-  Na+   H+B.K+   Na+  SO42-  Ba2+
C.Cl-  Na+   Ag+  NO3-D.CO32- SO42- Cl- OH-

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8.下列化學式能表示一種純凈物的是( 。
A.C4H10B.C3H6C.C2H6OD.CH2Br2

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5.化學與生活、社會密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.臭氧能對水體消毒,是因為其能殺死水中的病菌
B.執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
C.含磷洗滌劑因為其易被細菌分解,所以不會導致水體污染
D.新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量

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12.某一反應(yīng)物的濃度是1.2mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.4mol/L,在這20s內(nèi)它的化學反應(yīng)速率為(  )
A.0.04B.0.04mol/(L.s)C.0.08mol(L.s)D.0.04mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,反應(yīng)過程中能量變化如圖:請回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a.活化能;b.反應(yīng)熱.
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),
該反應(yīng)的△H<0 (填“<0”或“>0”);
(3)已知H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ•mol-1,
標準狀況下4.48LH2在1.00molO2中燃燒生成水蒸氣時產(chǎn)生的熱量為48.36kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是( 。
A.氯氣B.酸性高錳酸鉀溶液
C.氫氧化鈉溶液D.溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.25℃時,在酸性、堿性、中性溶液中,c(H+)•c(OH-)=10-14
某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=8×10-11mol/L,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=8×10-11 mol/L.

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11.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)。á瘢
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)              (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)?Na2S2O3(aq)                  (Ⅲ)
已知:Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
(1)寫出Na2S2O3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O.
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若一段時間后液注高度不變,則整個裝置氣密性良好,裝置E的作用是吸收多余的氣體,防止污染空氣.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水   b.飽和Na2SO3溶液    c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是淡黃色沉淀完全消失.
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量產(chǎn)品加適量蒸餾水配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液.
步驟2:
(5)Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純.

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