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密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是  （    ）                                          

A．x+y＞z              B．平衡向正方向移動

C．B的轉化率降低      D．C的體積分數(shù)下降

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍的瞬間， A的濃度降為0.25mol/L.但達新平衡時A的濃度變?yōu)?.3mol/L，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的可逆反應，所以x+y＞z，因此選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。

考點：考查壓強對平衡狀態(tài)對影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，難易適中，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是明確變化的瞬間與最終平衡時濃度的變化。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol?L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2mol?L-1．下列判斷正確的是（　�。�

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（2013?江蘇三模）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5 mol?L-1,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3  mol?L-1。下列判斷正確的是(    )

A.x+y＜z                                     B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低                             D.A的體積分數(shù)下降

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在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調研5月測試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

 

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