Question

（2013?江蘇三模）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L^-1?min^-1

B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v_（正）＞v_（逆）

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

Answer 1

分析：A．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（B）；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；由圖Ⅰ判斷200℃時A、B的起始物質的量，據(jù)此計算a的值；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移；
D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強，根據(jù)圖Ⅰ中A、B、C的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定x、y、z，據(jù)此判斷增大壓強平衡移動方向．

解答：解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）

0.2mol 2L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol，C的物質的量變化量為0.2mol，根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，A、B的起始物質的量分別為0.8mol、0.4mol，故a=0.8mol：0.4mol=2，故B錯誤；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故v_（正）=v_（逆），故C錯誤；
D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A 的體積分數(shù)為

0.4mol

0.4mol+0.2mol+0.2m0l

=0.5，200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，A的增大，故達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、影響化學平衡的因素、化學平衡有關計算等，難度中等，注意B選項中理解稀有氣體對化學平衡移動的影響．