Question

現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度（待測的NaOH溶液放在錐形瓶中），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=

 

；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

 

（偏高、偏低）．
（2）若用甲基橙作指示劑，當錐形瓶中溶液的顏色

 

，判斷已達到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為

 

．
（3）如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線b是用

 

溶液滴定

 

溶液；鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求算；首先分析錯誤操作對V（標準）的影響，再據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（2）甲基橙在堿性溶液中顯黃色，當用鹽酸滴定氫氧化鈉達到滴定終點時，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�；甲基橙的變色范圍�?nbsp;小于3.1是紅色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黃色，所以滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4.4；
（3）曲線b滴定前pH為13，為NaOH溶液，是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；鹽酸滴定前pH為1，所以其濃度為0.1mol/L．

解答： 解：（1）c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

(V2-V1)×a

V

mol/L；在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，導致V（HCl）偏大，據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

分析，c（NaOH）偏高，故答案為：

(V2-V1)×a

V

mol/L；偏高；
（2）甲基橙在堿性溶液中顯黃色，當用鹽酸滴定氫氧化鈉達到滴定終點時，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�；甲基橙的變色范圍�?小于3.1是紅色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黃色，所以滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4.4，故答案為：黃色變?yōu)槌壬��?.4；
（3）曲線b滴定前pH為13，為NaOH溶液，是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；鹽酸滴定前pH為1，所以其濃度為0.1mol/L，故答案為：鹽酸；氫氧化鈉；0.1．

點評：本題考查了中和滴定的計算、誤差分析和據(jù)圖象分析中和滴定過程，注意滴定前溶液的pH，題目難度較大．