Question

在一定溫度下，0L密閉容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

（3）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算出平衡時各組分濃度，
（1）利用轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算；
（3）依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算；
（4）依據(jù)平衡時體系中SO₃的百分含量=

SO3的量

氣體總量

×100%計算．

解答： 解：10L密閉容器中加入5molSO₂、2.5molO₂，c（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的SO₂的濃度為0.3mol/L，
則               2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L） 0.5  0.25  0
變化濃度（mol/L） 0.3  0.15  0.3
平衡濃度（mol/L） 0.2  0.1   0.3
（1）10min內(nèi)O₂的轉(zhuǎn)化率為

0.15mol/L

0.25mol/L

×100%=60%，故答案為：60%；
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

0.3mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；
（3）O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

0.15mol/L

10min

=0.015mol/（L?min），故答案為：0.015mol/（L?min）；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量為

0.2

0.2+0.1+0.3

×100%=33.3%，故答案為：33.3%．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段式計算格式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．